Guía UNAM Química: Área 1 Cs Físico-Matemáticas e Ingeniería

¡Bienvenido aspirante! Resuelve uno por uno y conoce la respuesta correcta de todos los reactivos de química que van desde el 27 al 36 incluidos en la guía de estudio UNAM del área de las ciencias físico-matemáticas y de las ingenierías, área 1.

GUIA-UNAM-AREA-1-QUIMICA

Imagina tener la respuesta correcta para cada pregunta que viene en tu examen de admisión. Es posible si lees, prácticas y tomas en cuenta cada uno de los consejos que te dejamos a lo largo de la guía de estudio.

Además, con la prueba cerca conoce todos los detalles importantes para presentar. Comienza con un breve resumen del examen de la Universidad Nacional Autónoma de México:

  • Desarrollo: UNAM
  • Área 1: Ciencias Físico–Matemáticas e Ingenierías
  • Materia: Química
  • Reactivos: 120
  • Tipo: Opción múltiple
  • Duración: 3 horas
  • Modalidades: Presencial

Estructura del examen

¿Quieres estudiar en la UNAM? Si tu respuesta fue sí, esta información te interesa. Para ingresar en la Universidad Nacional Autónoma de México debes conocer la estructura de su examen de admisión, en especial si la carrera que deseas pertenece al área 1.

El examen cuenta con un total de 120 reactivos que abarcan diferentes temas distribuidos de la siguiente manera:

Estructura del examen área 1

Temas Reactivos
Español 18
Matemáticas 26
Física 16
Química 10
Biología 10
Historia universal 10
Historia de México 10
Literatura 10
Geografía 10
Total 120

El módulo de química para el área de las ciencias físico-matemáticas y de las ingenierías comprende únicamente 10 reactivos en el examen.

Aunque en área 1 las secciones de mayor complejidad son las 26 preguntas de matemáticas y las 16 preguntas de física, no se debe subestimar el módulo de química, ya que juega un papel principal para ser admitido o no.

La demanda para ingresar en la UNAM es elevada y las oportunidades de quedar muy bajas. Anualmente, aplican alrededor de 195,000 aspirantes y solo son aceptados un 9.7% del total. Por ello consulta los aciertos por carrera para optar por un lugar en la Universidad Nacional Autónoma de México.

De las 132 carreras ofertadas por la UNAM, el área de ciencias físico-matemáticas y de las ingenierías comprende 39 de ellas. Mira cuáles son:

Temario químia área 1

¿Cuáles son los temas de química que necesito estudiar? El temario inicia con los puntos básicos de la materia y finaliza con la el comportamiento energético de las reacciones químicas.

Temario completo de química para el área de las ciencias físico-matemáticas y de las ingenierías:

  1. Temas básicos 
    1. Sustancias químicas
      1. Sustancias puras: elemento y compuesto
      2. Mezclas: homogéneas y heterogéneas 
    2. Estructura atómica
      1. Conceptos de átomo, protón, electrón, neutrón, número atómico y masa atómica 
    3. Tabla periódica
      1. Clasificación de elementos: metales, no metales y metaloides 
      2. Regla del octeto de Lewis 
      3. Propiedades periódicas
        1. Electronegatividad y tipos de enlace: iónico y covalente 
    4. Clasificación de los compuestos en óxidos básicos, óxidos ácidos (anhídridos), ácidos, bases y sales 
    5. Mol
      1. Concepto 
      2. Cálculo de masa molar
  2. Agua 
    1. Composición del agua y estructura molecular
      1. Polaridad y puentes de hidrógeno 
    2. Propiedades físicas: puntos de ebullición y de fusión, capacidad calorífica específica 
    3. Propiedades químicas: tipo de enlace, capacidad (poder) disolvente del agua
    4. Ácidos y bases
      1. Clasificación por su conductividad: fuertes y débiles 
      2. Diferenciación de las sustancias de acuerdo con su pH
      3. Indicadores y pH 
    5. Soluciones o disoluciones
      1. Concepto de soluto y disolvente 
    6. Contaminación del agua
      1. Principales contaminantes: físicos, químicos y biológicos
      2. Fuentes generadoras: industrial, urbana y agrícola 
    7. Importancia y aplicaciones del agua para la humanidad 
    8. Uso responsable y preservación del agua
  3. Aire
    1. ¿Qué es el aire? 
    2. Composición porcentual del aire
    3. Reacciones del oxígeno
      1. Reacciones de combustión 
      2. Formación de óxidos básicos
      3. Formación de óxidos ácidos (nitrógeno, azufre y carbono) 
    4. Reacciones de óxido-reducción 
    5. Ciclos del oxígeno, nitrógeno y carbono 
    6. Contaminantes del aire 
      1. Contaminantes primarios del aire (óxidos de nitrógeno, carbono y azufre, partículas suspendidas e hidrocarburos
      2. Principales fuentes generadoras (industriales, urbanas y agrícolas) 
      3. Impacto ambiental: inversión térmica y lluvia ácida
  4. Alimentos
    1. Carbohidratos
      1. Estructura
      2. Fuente de energía de disponibilidad inmediata 
    2. Lípidos
      1. Estructura
      2. Almacén de energía 
    3. Proteínas
      1. Grupos funcionales presentes en aminoácidos
      2. Enlace peptídico 
    4. Vitaminas y minerales: fuentes e importancia
  5. La energía y las reacciones químicas
    1. Reacciones químicas endotérmicas y exotérmicas
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Se sabe que la química es de las ciencias más difíciles. Una de las razones es la cantidad de detalles únicos que no son equiparables con otras materias. Sin embargo, la práctica es una herramienta invaluable para entender que es la base de muchos procesos vitales e industriales.

Sigue nuestras recomendaciones y optimiza tu aprendizaje:

Tips para estudiar química efectivamente

  • Se trata de ensayo y error. Analizar el comportamiento de las reacciones químicas es una cualidad que se desarrolla practicando, errando y solucionando. Por ello no te aflijas si fallas a la primera, ya que el camino está lleno de retos. 
  • ¡Practica una y otra vez! En química es preciso saber las bases teóricas, pero siempre de la mano con resolver ejercicios en donde se aplican los conocimientos teóricos. 
  • La tabla periódica es tu mejor amiga. A la hora de estudiar siempre ten a la mano la tabla periódica. Con su ayuda puedes memorizar las posiciones y características de los compuestos más utilizados en los reactivos como el H, Na, C, K, Cl y Fe, lo que te ayudará al momento del examen.
  • No olvides consultar. Intercambiar ideas con amigos, hablar con tu profesor (a) de confianza y mirar diferentes bibliografías es excelente para despejar cualquier duda.
  • ¡Planifícate! De ahora en adelante debes tomar cada uno de los puntos del temario y distribuirlos en un horario que se ajuste a tu semana para no perder el enfoque de formación.

Guía Química UNAM área 1 resuelta

Iniciamos la guía de estudio resuelta de los 10 reactivos de química para el área de ciencias fisíco-matemáticas y de las ingenierías de la UNAM.

¿Qué hacer cuándo estudio química? Toma pausas cortas para oxigenar la mente y recuerda resolver por tu cuenta los ejercicios antes de mirar la solución. Cuando finalices la guía verás como tus tiempos de respuesta serán mejores.

Reactivo 27

De las siguientes combinaciones, el ________ es un compuesto y el ________ es un elemento.

  1. platino – azúcar
  2. azúcar – acero
  3. acero – azúcar
  4. azúcar – platino

Solución:

El azúcar que utilizamos para endulzar los alimentos es conocida como sacarosa, un disacárido formado por glucosa y fructosa. Su fórmula condensada es {C}_{12}{H}_{22}{O}_{11} .. Es un compuesto formado por carbono, oxígeno e hidrógeno. Por otro lado, el platino es un elemento metálico.

En este sentido, podemos deducir que de las siguientes combinaciones, el azúcar es un compuesto y el platino es un elemento.

Respuesta correcta opción D.

Reactivo 28

¿Qué familia de elementos de la tabla periódica es menos reactiva?

  1. Metales alcalinos.
  2. Halógenos.
  3. Gases nobles.
  4. Metales alcalinotérreos.

Solución:

Los gases nobles son la familia de elementos menos reactiva, ya que sus átomos tienen los subniveles externos ns y np llenos por completo lo que les otorga una gran estabilidad. Por ejemplo, el helio es 1{s}^{2} .

Las energías de ionización de los elementos del grupo de los gases nobles (VIIIA) se encuentran entre las más altas de todos los elementos y no tienden a aceptar más electrones.

La respuesta correcta es la opción C.

Reactivo 29

Las fórmulas del monóxido de carbono, hidróxido de magnesio y el sulfato de aluminio, respectivamente son:

  1. C{O}_{2}, MnOH, y A{l}_{2}{\left(S{O}_{4}\right)}_{3}
  2. CO, Mg{\left(OH\right)}_{2} y A{l}_{2}{\left(S{O}_{3}\right)}_{2}
  3. C{O}_{2}, Mn{\left(OH\right)}_{2} y AlS{O}_{4}
  4. CO, Mg{\left(OH\right)}_{2} y A{l}_{2}{\left(S{O}_{4}\right)}_{3}

Solución:

Algunos tips que puedes considerar para reconocer las fórmulas de los compuestos mencionados (si no eres muy diestro) es:

  • Leer atentamente la nomenclatura del enunciado, ya que nos indica la numeración que utiliza cada elemento.
  • Conocer las valencias con las que los elementos reaccionan durante las combinaciones:

Por ejemplo, el monóxido de carbono nos dice que hay un oxigeno en el compuesto, ya que utiliza el prefijo “mono” por lo que no debe confundirse con el dióxido de carbono (el aire que exhalamos durante la respiración):

En este sentido, se tiene una idea de que el monóxido de carbono se representa con la fórmula CO.

El magnesio utiliza la valencia +2 y puede identificarse en el hidróxido de magnesio encerrando al hidróxido: Mg{\left(OH\right)}_{2}

En el sulfato de aluminio, el aluminio trabaja con la valencia +3 y el ion sulfalto se escribe de la siguiente manera, S{O}_{4}^{=} por lo que la fórmula correspondiente es: A{l}_{2}{\left(S{O}_{4}\right)}_{3}

Las relaciones son:

  • Monóxido de carbono: CO
  • Hidróxido de magnesio: Mg{\left(OH\right)}_{2}
  • Sulfato de aluminio: A{l}_{2}{\left(S{O}_{4}\right)}_{3}

La respuesta correcta es la opción D.

Reactivo 30

Determina la cantidad de sustancia que se obtiene al disolver 3.42 g de azúcar en 180 g de agua.

Considera:

Masa molar del agua = 18 g/mol

Masa molar del azúcar = 342 g/mol

  1. 1.01 mol
  2. 10.01 mol
  3. 10.10 mol
  4. 1.001 mol

Solución:

Para hallar la cantidad de sustancia debemos calcular el número de moles del soluto (azúcar) y el solvente (agua) que participan en la disolución:

N° de moles=\frac{masa}{masa molar}

N° de moles del agua: \frac{180 g}{18 g/mol}=10 mol 

N° de moles del azúcar: \frac{3.42 g}{342 g /mol}=0.01 mol

Moles totales = mol soluto + mol solvente

Moles totales = mol azúcar + mol agua

Moles totales = 10 mol + 0.01 = 10.01 mol

Por lo tanto, la cantidad de sustancia que se obtiene al disolver 3.42 g de azúcar en 180 g de agua es igual a 10.01 mol. La respuesta correcta es la opción B.

Reactivo 31

¿Cuántos gramos de KCl hay en 0.1 mol?

  1. 0.75 g
  2. 7.5 g
  3. 75 g
  4. 750 g

Solución:

El peso molecular o la masa molar del cloruro de potasio es 74,5 g/mol. A partir de dicho valor se establece la relación: Si en 1 mol del compuesto hay 74,5 g, en 0.1 mol ¿Cuántos gramos hay?

g de KCl= 0.1 mol\times \frac{74.5 g}{1 mol}

g de KCl= 7.45 g

g de KCl= 7.5 g

Respuesta correcta opción B.

Reactivo 32

La estructura angular del agua ayuda a que

  1. Sea menos densa en estado líquido que en estado sólido.
  2. Su capacidad calorífica sea baja.
  3. Sea un buen disolvente de compuestos no polares.
  4. Se formen puentes de hidrógeno.

Solución:

La estructura angular del agua permite que se establezcan puentes de hidrogeno entre las moléculas, debido a que fomenta la interacción entre el átomo de H y el átomo de O de mayor electronegatividad.

La respuesta correcta es la opción D.

Reactivo 33

Al agregar unas gotas de vinagre con un valor de pH = 3.5 a un litro de agua pura, el pH de la disolución puede ser

  1. Muy ácido.
  2. Ligeramente ácido.
  3. Básico
  4. Ligeramente básico.

Solución:

El pH del agua es neutro, es decir, tiene un valor de 7. Si se le agregan unas gotas de vinagre el cual tiene un pH ácido de 3.5 a un litro de agua, sí habrá una ligera variación, porque se está aumentando la concentración de iones H+ en la disolución y su pH cambiará a ligeramente ácido, por debajo de 7.

Respuesta correcta opción B.

Reactivo 34

A partir de la siguiente ecuación química, se puede decir que x es un

C(s) + O2(g) → x

  1. Óxido básico.
  2. Oxisal
  3. Hidróxido.
  4. Óxido ácido.

Solución:

En la ecuación química del enunciado vemos como se combina un elemento no metálico (como el carbono) con el oxígeno, reacción que dará origen a un óxido ácido, específicamente dióxido de carbono.

Los óxidos ácidos son el resultado de combinar elementos no metálicos con oxígeno.

La respuesta correcta es la opción D.

Reactivo 35

El enlace peptídico se forma al reaccionar un grupo amino de un aminoácido con un grupo________ de otro aminoácido.

  1. –OH
  2. –OR
  3. –COOH
  4. –CHO

Solución:

El enlace peptídico se forma al reaccionar un grupo amino de un aminoácido con un grupo carboxilo (–COOH) de otro aminoácido.

Respuesta correcta opción C.

Reactivo 36

Las reacciones de combustión son ________ porque ________ energía calorífica hacia los alrededores.

  1. exotérmicas – liberan
  2. exotérmicas – absorben
  3. endotérmicas – liberan
  4. endotérmicas – absorben

Solución:

Las reacciones de combustión son exotérmicas porque liberan energía calorífica hacia los alrededores.

Respuesta correcta opción A.