Simulacro EXANI II Medicina y Cs. de la salud | Parte V | 47 al 58

El módulo de Química es una combinación de conocimientos teóricos y prácticos. Con estos 12 reactivos, podrás medir tu conocimiento en los distintos temas que abarca el EXANI-II.

Con estos 12 reactivos, podrás medir tu conocimiento en los distintos temas que abarca el EXANI-II.

Estructura y temario de química

El módulo de Química del EXANI-II abarca temas que van desde lo sencillo y teórico hasta otros más complejos. Este módulo suele combinarse con el de Ciencias de la Salud o el de Biología, y en el examen deberás responder 24 reactivos.

Subárea	Reactivos
Fundamentos generales	14
Química orgánica	10
Total	24

Por ejemplo, los tipos de enlaces químicos y la diferencia numérica de electronegatividad pueden parecer confusos al principio, pero con algunos ejemplos y ejercicios los puedes entender rápidamente.

Los temas relacionados con soluciones, como el porcentaje, las partes por millón y la molaridad, también pueden ser un poco difíciles si no estás familiarizado con los cálculos.

Temario:

• Subárea: Fundamentos generales
  • Tipos de enlaces químicos (ejemplos y diferencia numérica de electronegatividad)
  • Tipos, porcentaje, partes por millón y molaridad de soluciones
  • Tipos de reacciones químicas en ecuaciones balanceadas
  • Coeficientes de reactivos y productos
  • Ecuaciones químicas que resultan de situaciones o experimentos científicos
  • Átomos de elementos y compuestos en ecuaciones químicas
  • Relación estequiométrica entre reactivos y compuestos
  • Gramos y moles de reactivos y productos
  • Ejemplos de procesos endotérmicos y exotérmicos
  • Valor de entalpía de reacciones químicas de síntesis y combustión
  • Constante de equilibrio
• Subárea: Química orgánica
  • Propiedades e hibridación del átomo de carbono
  • Estructura lineal y geometría de alcanos, alquenos y alquinos para estructuras de hidrocarburos y compuestos orgánicos
  • Reglas de la nomenclatura IUPAC
  • Estructura y descripción de grupos funcionales
  • Nombre y estructura de carbohidratos y aminoácidos
  • Estructura de los enlaces glucosídico y peptídico

Mi recomendación es practicar mucho con estos tipos de problemas, ya que se vuelven más fáciles con la práctica.

En resumen, el módulo de Química es un desafío, al igual que matemáticas, pero con suficiente práctica y revisando los temas más difíciles, se puede superar con éxito.

Reactivo 47

Los aminoácidos que emplea el organismo para la formación de proteínas se encuentran en la configuración ___; mientras que la mayor parte de los polisacáridos biológicos emplean la configuración ___.

1. L – L
2. L – D
3. D – L

Reactivo 48

Los ácidos carboxílicos reaccionan con alcoholes para formar _____________ por medio de una reacción conocida como esterificación.

1. Éteres
2. Ésteres
3. Cetonas

Reactivo 49

Los aldehídos y las cetonas que poseen hasta 4 átomos de carbono son solubles en agua gracias a:

1. Interacciones covalentes
2. Puentes de hidrógeno
3. Fuerzas iónicas

Reactivo 50

El criterio utilizado para definir un enlace iónico en la unión de dos elementos, el valor de la diferencia de electronegatividades entre ellos debe ser superior a:

1. 2.7
2. 3.7
3. 4.7

Reactivo 51

¿Qué tipo de hibridación posee el siguiente compuesto?

C{H}_{3}-C{H}_{2}-C{H}_{2}-C{H}_{2}-C{H}_{3}

1. sp
2. s{p}^{3}
3. s{p}^{2}

Reactivo 52

Identifique los coeficientes correspondientes dada la reacción química:

__ HCl+ __ {O}_{2}\leftrightarrow __ C{l}_{2}+ __ {H}_{2}O

1. 1, 2, 3, 4
2. 4, 1, 2, 2
3. 4, 1, 1, 2

Reactivo 53

Cuando se posee una solución altamente diluida conviene expresar la concentración en:

1. Ppm
2. % m/v
3. % m/m

Reactivo 54

Cuando se habla de una disolución sobresaturada se expresa que:

1. La disolución tiene la mínima cantidad de soluto disuelto a presión y temperatura constante.
2. La disolución tiene un exceso de solvente a presión y temperatura determinada.
3. La disolución tiene un exceso de soluto disuelto a una determinada presión y temperatura.

Reactivo 55

Las reacciones de doble descomposición se caracterizan por presentar la ruptura y reordenamiento de los componentes que participan en la reacción química. Un ejemplo de este tipo son las reacciones:

1. Entre el oxígeno y los metales
2. Entre el hidrógeno y un no metal
3. Entre un ácido y una base

Reactivo 56

¿Cuál es la propiedad que permite relacionar la masa y el volumen en las tres formas de expresión porcentual para la concentración de las disoluciones?

1. Temperatura
2. Número de moles
3. Densidad

Reactivo 57

¿Cuántos gramos de ácido bromhídrico serán necesarios para precipitar todo el litio contenido en una muestra de 4 g de hidróxido de litio?

Hbr+LiOH\to LiBr+{H}_{2}O

Considere:

HBr=81 g/mol

LiOH=24 g/mol

LiBr=87 g/mol

12. 12.3
13. 13
14. 13.5

Reactivo 58

Los procesos exotérmicos se caracterizan por:

1. Consumir energía
2. Liberar energía
3. Mantener energía