Entramos a la tercera etapa de nuestro examen simulador de Química para el área de IyCFM, cubriendo los ejercicios del 21 al 30. Con este examen podras conocer tu nivel de conocimientos antes de presentar el examen de admisión al IPN.
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Reactivo 21: Electroquímica
Calcular el potencial de la celda e indicar qué elemento se oxida tomando en cuenta las siguientes semirreacciones:
A{g}_{\left(ac\right)}^{+}+{e}^{-} \to A{g}_{\left(s\right)} {E}_{o}= +0.80 V M{g}_{\left(ac\right)}^{+2}+2{e}^{-}\to M{g}_{\left(s\right) } {E}_{o}= -2.37 V- – 3.17, plata
- +3.17, magnesio
- +3.17, plata
- – 3.15, magnesio
Solución:
Para conocer la especie que se oxida o se reduce en una reacción de semicelda es importante tener en cuenta que cuanto más positivo es el valor de {E}_{o} mayor será la tendencia de la sustancia a reducirse y mientras más negativo es el valor de {E}_{o} la especie química será más difícil de reducir.
Por lo tanto, el magnesio será la especie que se oxida.
El potencial de la celda se calcula mediante la expresión:
{E}_{o}={E}_{o}cátodo-{E}_{o}ánodo
- El ánodo está representado por el Mg, el elemento que se oxida y tiene un {E}_{o}= -2.37 V
- El cátodo está representado por la Ag el elemento que se reduce y su {E}_{o}= +0.80 V
Sustituimos en la fórmula:
{E}_{o}=+0.80 V-\left(-2.37 V\right)
{E}_{o}=+0.80 V-\left(-2.37 V\right)= +3.17 V
{E}_{o}=+3.17 V
La respuesta correcta es la opción B.
Reactivo 22: Electroquímica
Las baterías son consideradas celdas galvánicas o un conjunto de ellas que sirven como fuente de energía directa con un valor de voltaje constante. Sin embargo, las baterías a diferencia de las celdas galvánicas carecen de:
- Ánodo.
- Agente oxidante.
- Puente salino.
- Cátodo.
Solución:
Como lo menciona el enunciado, las baterías son consideradas celdas galvánicas o un conjunto de ellas que sirven como fuente de energía directa que brindan un valor de voltaje constante. Una de las ventajas de las baterías sobre las celdas galvánicas es que carecen de elementos auxiliares como el puente salino.
La respuesta correcta es la opción C.
Reactivo 23: Electroquímica
Para que el metal se oxide debe estar en contacto con:
- Hidrógeno y oxígeno.
- Aire y polvo.
- Agua y azufre.
- Agua y oxígeno.
Solución:
La corrosión de los metales es un estado de desgaste que ocurre como resultado de un proceso electroquímico cuando estos se encuentran en contacto con agua y oxígeno. La oxidación no sucede solamente en el hierro, como muchas personas creen, es un fenómeno que se manifiesta también en la plata, el cobre, aluminio y muchos más.
La aleación de metales es una práctica efectiva que disminuye la tendencia de los mismos a la corrosión.
La respuesta correcta es la opción D.
Reactivo 24: Reacciones químicas
Seleccione la reacción química de descomposición:
- C{l}_{2}+2KOH \to KCl+{H}_{2}O+KClO
- 4KCl{O}_{3} \to 3KCl{O}_{4}+KCl
- HCl+NaOH \to NaCl+{H}_{2}O
- KOH+HN{O}_{3}\to KN{O}_{3}+{H}_{2}O
Solución:
Para reconocer una reacción química de descomposición es importante partir de que de un reactante se formarán dos o más productos, como sucede en la reacción química de la opción B.
4KCl{O}_{3} \to 3KCl{O}_{4}+KCl
Reactivo 25: Materia y energía
Las propiedades intensivas de los materiales
- Varían con la cantidad de materia.
- Dependen de la cantidad de materia.
- No varían con la cantidad de materia.
- Se relaciona con la masa y el volumen.
Solución:
Las propiedades intensivas de los materiales dependen de la naturaleza del mismo, lo que permite clasificarlo y reconocerlo, ya que funcionan como una clase de identidad. Entre ellas están el punto de ebullición, la densidad, la solubilidad. No van a variar con la cantidad de materia que existan de la sustancia, por lo que se consideran constantes.
La respuesta correcta es la opción C.
Reactivo 26: Elementos de la tabla periódica
Relaciones las propiedades de los elementos con sus cualidades metálicas o no metálicas.
- 1AD, 2BCE
- 1AB, 2CDE
- 1CE, 2ABD
- 1AE, 2BCD
Solución:
En la tabla periódica existe una distinción marcada entre los elementos de carácter metálico y los de carácter no metálico. Dichas propiedades varían según su número atómico, período, grupo y familia a la que pertenecen. La relación correspondiente para cada uno es la siguiente:
Elementos metálicos:
- Son buenos conductores de la electricidad.
- La mayoría se encuentra en estado sólido.
Elementos no metálicos:
- No son dúctiles ni maleables, algunos se consideran quebradizos en general.
- Son de baja densidad.
- Pueden ser sólidos, líquidos o gaseosos.
La relación correcta es 1AD, 2BCE. La respuesta adecuada es la opción A.
Reactivo 27: Compuestos inorgánicos
Seleccione el compuesto químico que se considera un óxido metálico:
- N{O}_{2}
- L{i}_{2}O
- CO
- Cl{O}_{2}
Solución:
Los óxidos metálicos, también se conocen con el nombre de óxidos básicos gracias a la propiedad que poseen de reaccionar con el agua y formar compuestos básicos o hidróxidos. Resultan de la combinación de un metal con el oxígeno, dicha reacción es la que provoca la corrosión de los metales cuando se halla expuestos al oxígeno; ejemplo de ello el óxido de litio \left(L{i}_{2}O\right) .
La respuesta correcta es la opción B.
Reactivo 28: Ácidos y bases
Seleccione el compuesto que tiene un pH superior a 7
- {H}_{2}S{O}_{4}
- HCl
- NaOH
- {H}_{3}P{O}_{4}
Solución:
Las sustancias con un pH superior a 7 se consideran alcalinas. En este grupo se encuentran las bases o hidróxidos. Se reconocen por su característico grupo –OH. El hidróxido de sodio ( NaOH ) es el compuesto que cumple con el enunciado.
La respuesta correcta es la opción C.
Reactivo 29: Compuestos químicos
Seleccione las fibras naturales de origen animal:
- Algodón y lana.
- Lino y algodón.
- Algodón y lino.
- Lana y seda.
Solución:
Las fibras naturales son largas cadenas carbonadas que pueden provenir de plantas o animales. Las de origen animal contienen, además, azufre y nitrógeno. Están formadas por proteínas que en el caso de la lana es la queratina y para la seda es la fibroína. El algodón y el lino son fibras de origen vegetal constituidas por almidón, un polisacárido de gran tamaño.
La respuesta correcta es la opción D.
Reactivo 30: Compuestos químicos
¿Cuántos átomos de oxígeno hay en el siguiente compuesto?
C{a}_{3}{\left(P{O}_{4}\right)}_{2}
- 2
- 4
- 6
- 8
Solución:
Para conocer el número de átomos de oxígeno presente en el fosfato de calcio es indispensable mirar los subíndices del compuesto:
C{a}_{3}{\left(P{O}_{4}\right)}_{2}En el compuesto existen 4 átomos de oxígeno, pero como el O forma parte del anión fosfato, el 2 indica que hay dos fosfatos presentes, entonces el 4 se multiplica por 2. Es decir, hay 8 átomos de oxígeno presentes en el fosfato de calcio.
La respuesta correcta es la opción D.
