¡Bienvenido aspirante! Resolvamos cada uno de los reactivos de química comprendidos entre el 21 y el 30 que pertenecen a la guía de estudio UNAM área 3 de las ciencias sociales.

¿Cómo estudiar para el examen de admisión? Utiliza las herramientas que facilitan tu proceso de aprendizaje. La guía de estudio resuelta es un medio para agilizar la retención de los temas prácticos que incluye el módulo de química.

Si deseas ganar seguridad en el momento de presentar, es esencial que conozcas a fondo todos los detalles del examen. Por ello comienza leyendo un resumen general de la prueba y continúa con toda la información de la guía:

• Desarrollo: UNAM
• Área 3: Ciencias sociales
• Materia: Química
• Reactivos: 120
• Tipo: Opción múltiple
• Duración: 3 horas
• Modalidades: Presencial

Estructura del examen

De las 132 carreras que oferta la UNAM el área 3 corresponde a las carreras de ciencias sociales en donde se ofertan licenciaturas como:

• Ciencias políticas y administración pública
• Economía
• Turismo y desarrollo sostenible
• Desarrollo territorial
• Administración agropecuaria
• Comunicación
• Administración
• Geografía aplicada
• Derecho
• Desarrollo comunitario para el envejecimiento
• Economía industrial

Entre ellas, derecho, administración y contaduría tienen el mayor índice de demanda. En particular, la carrera de derecho posee una tasa de rechazo alta. Sin embargo, puedes consultar el resto de carreras ofertadas en ciencias sociales ingresando al siguiente link:

Carreras como informática y negocios internacionales son de ingreso indirecto. Ambas son licenciaturas del área de ciencias sociales. En ellas debes cumplir con una serie de requisitos adicionales a los exigidos por el examen de admisión.

La prueba posee 120 reactivos distribuidos entre 9 materias. Al momento de presentar tienes 3 horas para contestar la totalidad del examen.

Estructura del examen área 3

El área de ciencias sociales dirige su enfoque a los 14 reactivos de historia. Sin embargo, es indispensable responder correctamente el módulo de química porque juega un papel importante en la totalidad de aciertos necesarios para ingresar a la universidad.

Temario de química área 3

¿Qué temas de química incluye el examen? El módulo de química inicia con los temas básicos de la materia y finaliza con los tipos de reacciones que consumen o liberan energía.

La siguiente lista es el temario completo de química para el área de las ciencias sociales:

Tips para estudiar química efectivamente

• Pon atención a los temas básicos. Si no eres diestro con la química debes darle atención a los temas más sencillos. Al hacerlo construyes una base sólida para continuar con los puntos más complicados.
• La estequiometría es tu nueva religión. En química la cuantificación de sustancias que participan en una reacción y la forma en la que se relacionan es clave.
• La tabla periódica es tu mejor amiga. A la hora de estudiar siempre ten a la mano la tabla periódica. Con su ayuda puedes memorizar las posiciones y características de los compuestos más utilizados en los reactivos como el H, Na, C, K, Cl y Fe, lo que te ayudará al momento del examen.
• La práctica hace al maestro. Analizar el comportamiento de las reacciones químicas es una cualidad que se desarrolla practicando, errando y solucionando. Se trata de vencer retos y salir victoriosos. 
• Traza una ruta de aprendizaje. Evalúa tu progreso, establece pequeñas metas y cumple tus horarios. Al medir tus avances, ganas seguridad para contestar los reactivos del examen.

Reactivo 21

La estructura interna de la materia se encuentra constituida por

1. Mezclas, elementos y compuestos.
2. Iones, moléculas y átomos.
3. Mezclas, átomos y compuestos.
4. Átomos, moléculas y coloides.

Solución:

Desde hace muchos siglos el hombre se ha interesado por la estructura interna de la materia. Gracias al trabajo de Dalton hoy podemos entender que la materia se constituye por iones, moléculas y átomos.

Los elementos están formados por una sola clase de átomos.

Las moléculas son un agregado de diferentes tipos de átomos que se mantienen unidos mediante interacciones químicas.

Y, por último, los iones son átomos o grupos de átomos que tienen una carga neta positiva o negativa. Cuando un elemento en estado neutro pierde electrones, durante el curso de una reacción química, se genera un catión. En cambio, un anión se produce cuando el elemento en estado neutro gana uno o más electrones.

Es importante resaltar que durante las reacciones químicas la cantidad de protones en el núcleo permanece constante, la pérdida o ganancia de electrones es quien determina el estado de aniónico o catiónico de un elemento.

La respuesta correcta es la opción B.

Reactivo 22

Una medalla de bronce es un ejemplo de

1. Mezcla heterogénea.
2. Mezcla homogénea.
3. Compuesto.
4. Elemento.

Solución:

Una mezcla se forma por la unión de dos o más sustancias en diversas proporciones. La mezcla formada presenta características propias diferentes a la de sus componentes; estas características varían según las proporciones en que se encuentren las sustancias que la forman.

Si los componentes de una mezcla no se pueden diferenciar a simple vista o usando un microscopio, se dice que la mezcla es homogénea. Sin embargo, si sus componentes se pueden distinguir se habla de que la mezcla es heterogénea.

Al observar una medalla de bronce, no podemos diferenciar en ella diferentes fases de una mezcla, por lo que corresponde a una mezcla homogénea. Se cree que las medallas están fabricadas sólo con el elemento que tienen por nombre, pero, por ejemplo, la medalla de bronce tiene un 97% de cobre, el resto es zinc y estaño. La medalla de oro sólo posee 1.34% de dicho metal y la de planta contiene aproximadamente 92.5% de su elemento.

La respuesta correcta es la opción B.

Reactivo 23

El átomo de oxígeno tiene ___ protones, ___ electrones y ___ neutrones.

1. 16, 16, 8
2. 8, 8, 8
3. 16, 8, 16
4. 8, 16, 16

Solución:

La cantidad de protones se conoce como número atómico (Z), y para el oxígeno tiene un valor de 8. En un átomo sin carga o en estado neutro la cantidad de electrones es igual a la de protones, por lo tanto, posee  en estado neutro.

La suma de los protones y los neutrones del núcleo de un elemento se denomina número de masa o másico (A).

A = N + P

En el oxígeno la masa atómica es igual a 16. Para conocer la cantidad de neutrones, aplicamos el siguiente despeje:

N = A – P

N=16 – 8 = 8

N = 8

Respuesta correcta opción B.

Reactivo 24

Al enlace que se forma entre dos átomos con igual valor de electronegatividad se le llama

1. Iónico.
2. Metálico.
3. Puente de hidrógeno.
4. Covalente no polar.

Solución:

Cuando se forma un enlace entre dos átomos con igual valor de electronegatividad, se forma un enlace covalente no polar, ya que su densidad electrónica se encuentra distribuida de manera uniforme alrededor de ambos átomos, razón por la que no son polares e insolubles en agua.

Respuesta correcta opción D.

Reactivo 25

¿Qué masa corresponde a 0.1 mol de N{a}_{2}S{O}_{4} ?

1. 142 g
2. 42 g
3. 2 g
4. 142 g

Solución:

Considerando los pesos atómicos:

• Na = 23 g/mol
• S = 32 g/mol
• O = 16 g/mol

Primero se calcula el peso molecular del compuesto:

PM N{a}_{2}S{O}_{4}=\left(23\times 2\right)+32+\left(16\times 4\right)

PM N{a}_{2}S{O}_{4}=142 g/mol

A partir del peso molecular del sulfato de sodio podemos decir que en 1 mol del compuesto hay 142 g del mismo y en 0.1 mol de N{a}_{2}S{O}_{4} ¿Cuántos gramos hay?

En base a ello se establece la relación matemática:

g de N{a}_{2}S{O}_{4}=0.1 mol \times \frac{142 g}{1 mol}

g de N{a}_{2}S{O}_{4}=14.2 g

La respuesta correcta es la opción C.

Reactivo 26

Al enlace que une a las moléculas de agua se le denomina

1. Covalente polar.
2. Iónico.
3. Coordinado.
4. Puente de hidrógeno.

Solución:

El comportamiento particular del agua se debe a su estructura molecular. Está formada por un átomo de oxígeno y dos átomos de hidrógeno. En ella, los dos pares de electrones compartidos entre ambos elementos, resultan atraídos con mayor fuerza por el átomo de oxígeno, ya que tiene una mayor electronegatividad.

Los átomos que constituyen la molécula de agua se unen mediante enlaces covalentes polares. Mientras que las moléculas de agua se unen entre ellas estableciendo puentes de hidrógeno gracias al polo negativo (área del oxígeno) y los polos positivos (área de los hidrógenos).

La respuesta correcta es la opción D.

Reactivo 27

Una disolución cuyo pH es de 2, indica que es una sustancia

1. Neutra.
2. Básica.
3. Alcalina.
4. Ácida

Solución:

Según la escala del pH toda sustancia que tenga un pH = 7 se considera neutra, las que están por debajo de 7, es decir, que tienen un valor inferior a 7 son disoluciones ácidas mientras que aquellas con un pH > 7 serán alcalinas.

Por ello, una disolución cuyo pH es de 2 es una sustancia ácida.

Respuesta correcta opción D.

Reactivo 28

En el aire que respiramos, el elemento gaseoso que se encuentra en mayor cantidad es el

1. Hidrógeno.
2. Nitrógeno.
3. Oxígeno.
4. Ozono.

Solución:

El elemento gaseoso que representa aproximadamente el 78.1% del aire que respiramos es el nitrógeno, contrario a lo que se piensa en primera instancia que pudiese ser el oxígeno.

Respuesta correcta opción B.

Reactivo 29

Biomoléculas que sirven de reserva energética en los organismos.

1. Aminoácidos.
2. Lípidos.
3. Vitaminas.
4. Carbohidratos.

Solución:

Los lípidos son considerados las biomoléculas que sirven como reserva de energía en los seres vivos.

Respuesta correcta opción B

Reactivo 30

Una ecuación química que representa a una reacción exotérmica es:

1. C{u}_{2}{S}_{\left(s\right)}+{O}_{2 \left(g\right)}\to 2C{u}_{\left(s\right)}+S{O}_{2 \left(g\right)}; ∆H<0
2. C{u}_{2}{S}_{\left(s\right)}\to 2C{u}_{\left(s\right)}+{S}_{\left(s\right)}; ∆H= +79.5 KJ
3. Ca{\left(OH\right)}_{2 \left(s\right)}\to Ca{O}_{\left(s\right)}+{H}_{2}{O}_{\left(l\right)}; ∆H>0
4. Ca{O}_{ \left(s\right)}+{H}_{2}{O}_{\left(l\right)}+Energía\to  Ca{\left(OH\right)}_{2 \left(s\right)}

Solución:

Las reacciones exotérmicas se caracterizan por tener un ∆H<0 , ya que liberan energía y la única que ecuación que cumple con dicha característica es:

C{u}_{2}{S}_{\left(s\right)}+{O}_{2 \left(g\right)}\to 2C{u}_{\left(s\right)}+S{O}_{2 \left(g\right)}; ∆H<0

La respuesta correcta es la opción A.