Guía UNAM 2024 área 2: Química – reactivos 23 al 35

¡Bienvenido, aspirante! Conoce los reactivos de química de la guía UNAM 2024 para el área de ciencias biológicas, químicas y de la salud. Ahora, pasemos a los ejercicios del número 23 al 35.

El análisis de los ejercicios químicos suele ser uno de los temas más complejos en los exámenes de admisión, especialmente porque no se relaciona fácilmente con otras asignaturas.

¿Cómo resolver la guía?

Es crucial elaborar un método o plan de aprendizaje que facilite la retención del conocimiento, combinando teoría y práctica.

1. Programa tiempos específicos en tu horario dedicados a la teoría.
2. Incluye exámenes simulacro para reforzar la teoría mediante la práctica.

En asignaturas como química, matemáticas y física, se requieren análisis precisos para resolver problemas. El esfuerzo continuo por comprender los temas mejorará tus tiempos de respuesta y la memorización del contenido.

Estructura examen área 2

El total de reactivos de la prueba de admisión es de 120, y para el área de ciencias biológicas, químicas y de la salud, la distribución es la siguiente:

Temas	Área 2
Español	18
Matemáticas	24
Física	12
Química	13
Biología	13
Historia universal	10
Historia de México	10
Literatura	10
Geografía	10
Filosofía	NA
Total	120

Temario de Química para área 2

Reactivo 23

Los electrones de valencia son los que corresponden a la capa

1. más cercana al núcleo.
2. del gas noble más lejano.
3. del gas noble más cercano.
4. más alejada del núcleo.

Reactivo 24

De acuerdo con la ubicación de los elementos en la tabla periódica la energía de ionización

1. aumenta de izquierda a derecha en un período.
2. disminuye de izquierda a derecha en un período.
3. aumenta de arriba hacia abajo en una familia.
4. disminuye de abajo hacia arriba en una familia.

Reactivo 25

El punto de ebullición y la capacidad calorífica del agua dependen de la estructura de la misma, la cual se debe a

1. las fuerzas ion–dipolo entre moléculas adyacentes.
2. la formación de polos opuestos entre moléculas contiguas.
3. la distancia de separación entre moléculas contiguas.
4. los puentes de hidrógeno entre moléculas adyacentes.

Reactivo 26

¿Cuál fórmula corresponde a la sustancia con menor solubilidad en agua?
Considere:

Valores de electronegatividad

Na = 0.9
Cl = 3.0
C = 2.5
O = 3.5
H = 2.1
Mg = 1.2
S = 2.5

 

1. NaCl
2. MgS
3. CH_4
4. HCl

Reactivo 27

El indicador ácido–base azul de bromotimol cambia de amarillo a azul en un rango de 6 a 7.6; si se tiene una disolución con un pH = 5, ¿qué color se espera observar al agregarle unas gotas de este indicador?

1. Azul.
2. Verde.
3. Violeta.
4. Amarillo.

Reactivo 28

En la siguiente reacción de combustión los átomos de ______ se oxidan y se reducen los átomos de ______.

\mathrm{CH_4 (g) + 2O_2 (g) \rightarrow CO_2 (g) + 2H_2O (I)}

1. carbono — hidrógeno
2. oxígeno — carbono
3. hidrógeno — oxígeno
4. carbono — oxígeno

Reactivo 29

El azufre reacciona con el oxígeno formando

1. una sal.
2. un óxido básico.
3. un óxido ácido.
4. un hidrácido.

Reactivo 30

La forma en que generalmente se representa a un carbohidrato es

1. (CH_2O)n
2. R-NH_2
3. R-CO_2H
4. R-C(=O)-OR'

Reactivo 31

La función principal de las enzimas en el aprovechamiento de los alimentos es

1. permitir que ocurran ciertas reacciones químicas en el organismo.
2. formar nuevos tejidos en los diferentes órganos del cuerpo.
3. proporcionar la energía inmediata que se requiere para las actividades celulares.
4. almacenar energía para usarse en tiempos en los que no es posible conseguir alimentos.

Reactivo 32

Calcula el valor de la entalpía de combustión para 1 mol del combustible propano.

C_3H_8(g) + 5O_2(g) \rightarrow 3CO_2(g) + 4H_2O(l)

Considera:

Entalpías de formación (ΔHf° kJ/mol)

• C_3H_8(g): -103.85
• CO_2(g): -393.5
• H_2O(l): -285.83
• H_2O(g): -241.82
• O_2(g): 0
• O(g): +247.5

 

1. +2,428 KJ
2. -2,044 KJ
3. +2,219 KJ
4. -2,220 KJ

Reactivo 33

¿Qué cambio en la siguiente reacción en equilibrio, favorece el desplazamiento hacia el lado derecho?

CH_4(g) + 2H_2S(g) \rightleftharpoons CS_2(g) + 4H_2(g) \quad \Delta H > 0

1. Incrementar la presión del sistema.
2. Disminuir la concentración de H2S.
3. Aumentar la temperatura del sistema.
4. Disminuir la concentración de CH4.

Reactivo 34

Los hidrocarburos que se caracterizan por tener en su molécula únicamente enlaces sencillos entre cada carbono son

1. alquenos.
2. alcanos.
3. aromáticos.
4. alquinos.

Reactivo 35

¿Cuál de las siguientes reacciones corresponde a una reacción de hidrólisis?

1. 
2. 
3. 
4. 

Respuestas correctas:

• 23.d
• 24.a
• 25.d
• 26.c
• 27.d
• 28.d
• 29.c
• 30.a
• 31.a
• 32.d
• 33.c
• 34.b
• 35.c